2021年广东高考化学试题【word精校版】
2021年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）
选项 | A | B | C | D |
文物 |
|
|
|
|
名称 | 铸客大铜鼎 | 河姆渡出土陶灶 | 兽首玛瑙杯 | 角形玉杯 |
2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）
A. 煤油是可再生能源
B. 
燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的
质量数为20
D. 月壤中的
与地球上的
互为同位素
4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）
选项 | 生产活动 | 化学原理 |
A | 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 | 聚乙烯燃烧生成 |
B | 利用海水制取溴和镁单质 |
|
C | 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 | 氢氟酸可与 |
D | 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 | 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 |
可被氧化、
可被还原
反应5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）
A. 属于烷烃
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 | 含氯消毒剂具有氧化性 |
B | 学农活动：用厨余垃圾制肥料 | 厨余垃圾含 |
C | 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 | 乙酸可由乙醇氧化制备 |
D | 自主探究：以油脂为原料制肥皂 | 油脂可发生皂化反应 |
、
等元素7. 测定浓硫酸试剂中
含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取
待测液，用
的
溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）
A. 
B. 
C. 
D. 
8. 鸟嘌呤（
）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用
表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）
A. 
水溶液的
B. 水溶液加水稀释，
升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
9. 火星大气中含有大量
，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）
A. 负极上发生还原反应B. 在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）
A. 
可与
反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将加入浓碱液中制得
的胶体
D. 可存在
的循环转化关系
11. 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 
含有
键的数目为
B. 
的盐酸含有阴离子总数为
C. 
与
混合后的分子数目为
D. 
与足量
反应生成的分子数目为
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）
选项 | 操作或做法 | 目的 |
A | 将铜丝插入浓硝酸中 | 制备 |
B | 将密闭烧瓶中的 | 探究温度对平衡移动的影响 |
C | 将溴水滴入 | 萃取溶液中生成的碘 |
D | 实验结束，将剩余 | 节约试剂 |
降温
溶液中，加入乙醇并振荡13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，
的原子核只有1个质子；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素
的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（）
A. 
是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D. 
中，的化合价为+2价
14. 反应
经历两步：①
；②
。反应体系中、、的浓度
随时间
的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）
A. 为
随的变化曲线
B. 
时，
C. 
时，的消耗速率大于生成速率
D. 
后，
15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）
A. 
放入水中：
B. 
通过灼热铁粉：
C. 钢丝插入热的浓硫酸中：
D. 
通入酸性
溶液中：
16. 钴（
）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）
A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B. 生成
，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应：
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是
）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取
的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中
存在的操作及现象是___________。
（4）某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对
溶解度的影响。
②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
时，
。
③提出猜想猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶解度
。
④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。
表1
实验序号 | 试样 | 测试温度/ | 电导率/ |
1 | Ⅰ： | 25 |
|
2 | Ⅱ： | 35 |
|
3 | Ⅲ： | 45 |
|
的
的
⑤数据分析、交流讨论的饱和溶液中，
__________
。
实验结果为
。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。
⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。
表2
实验序号 | 试样 | 测试温度/ | 电导率/ |
4 | Ⅰ | __________ |
|
5 | __________ | __________ |
|
⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是____________。
18.（13分）
对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（
）、钼（
）、镍（
）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：时，
的
，
；
；
；该工艺中，
时，溶液中元素以
的形态存在。
（1）“焙烧”中，有
生成，其中元素的化合价为____________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀为______________。
（3）“沉钼”中，为7.0。
①生成
的离子方程式为__________。
②若条件控制不当，
也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中
___________（列出算式）时，应停止加入
溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有
和，为___________。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量，可析出。
（5）高纯
（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止
刻蚀液与下层
（砷化镓）反应。
①该氧化物为___________。
②已知：
和同族，
和
同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19.（14分）
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
）
）
）
）
）
（1）根据盖斯定律，反应的
______________（写出一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。
A. 增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加
B. 移去部分
，反应、、的平衡均向右移动
C. 加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应
的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。
（4）设
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为
）除以
（
）。反应、、的
随
（温度的倒数）的变化如图8所示。
①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。
②反应的相对压力平衡常数表达式为
__________。
③在图8中
点对应温度下、原料组成为
、初始总压为
的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时
的分压为
。计算
的平衡转化率，写出计算过程。
（5）
用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题
计分。
- [选修3：物质结构与性质]（14分）
很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为。
（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。
A. 在I中S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大
C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180°D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（***）形成的一种新物质X为潜在的拓扑
绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和***
取代后形成。
①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和***取代后形成的一种单元结构，它不是晶
胞单元，理由是。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的***的数目为；该晶胞中
粒子个数比Hg：Ge：*** =。
③设X的最简式的式量为Mr，则X
晶体的密度为g/cm3（列出
算式）。
21. [选修5：有机化学基础]（14分）
天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，
表示
）：
（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。
（2）反应①的方程式可表示为：
，化合物
的分子式为__________。
（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。
（4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：__________。
条件：
）能与
反应；
）最多能与2倍物质的量的
反应；
）能与3倍物质的量的
发生放出的反应；
）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；
）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及
为原料合成
的路线__________（不需注明反应条件）。
