高中常见必背离子方程式总结
高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这么重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。
高中离子方程式汇总
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
CO2 + 2OH-CO32-+ H2O
2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOHNaHCO3CO2+ OH-HCO3-
反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO ＋H2O，第二步为：CO ＋CO2＋H2O===2HCO 。
3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
CO2+ OH-HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
OH- +SO2HSO3-
8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑
CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑
9.少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
10.用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O＋SO2===2NH ＋SO ＋H2O
用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O＋SO2===NH ＋HSO
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11.在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋
14.氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
2F2+2H2O4HF+O2↑
15.氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO
16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
17.FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
18.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2 ＋4Cl－
19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
20.在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2
Br2＋2I－2Br－+ I2
21.氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
22.钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH +H2↑
2Na+2H2O2Na＋＋2OH- +H2↑
23.铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] － +3H2↑
24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑
25.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
26.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— ＝ AlO + 2H2O
27.Al（NO3）3溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
28.Al2O3溶于NaOH溶液中Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
29.Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
30.硫酸铝溶液加入过量氨水： Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
31.适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O
60.过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO ===Al(OH)3↓＋HCO
32.Al2(SO4)3溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓
33.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
34.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
35.氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2
2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋
36.FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋
37.实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋
38.硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
HS－+ H2O H2S+ OH－
39.硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI
HS－+I2S↓+2I－
40.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
41.铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
42.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
43稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
44.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
45.FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
46.电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
47.用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4
2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
48.醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2OCH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3•H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O
49.氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
50.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
51.CuSO4溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
52.制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.
53.碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋CO2↑+H2O
56.Ba(OH)2溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－ =CaCO3+BaCO3+2H2O
57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-
59.Na2CO3溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3
CO32-＋H＋HCO3-
60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
61.Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
CO32-＋H2O HCO3-＋OH-
62..CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO ＋H2O===2HCO
63.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
若Ca（OH）2过量，则反应为HCO +OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O
64. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO32--＋H+ ＝CO2↑＋H2O
65.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
66.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO ＋CH3COOH===HCO ＋CH3COO－
67. 碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O
68.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
69.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
70.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg (HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
71.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
72.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
73.NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：HSO ＋OH－===SO ＋H2O
74. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3•H2O＋H2O
75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
76.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3•H2O+ H2O
NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O
77.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
.78.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O反应后的中性溶液中有一定量的SO 存在。若继续滴加Ba(OH)2溶液，则SO ＋Ba2＋===BaSO4↓。
79.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
80、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
Al3＋＋3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
81、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
82.大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
83.乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O
84.硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑
S2－+2H＋H2S↑
85.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
86.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
87.氢氧化铁与氢碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
88. Fe(OH)2溶于稀硝酸中3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
89. H218O中投入Na2O2固体2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑
90. CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＝Cu S↓
91. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
92.Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应：S2O32 - + 2H + →S↓+ SO2↑+H2O
93.MgCO3溶于稀硫酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
94.Na2O溶于稀硫酸Na2O+2H+=2Na++H2O
95. Na2O2溶于稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2
96.Cu溶于FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
97.Fe溶于FeCl3溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+
98.Na溶于FeCl3溶液中6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2
99.AlCl3滴加到Na2S溶液中2Al3++3S2－+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S
100.CuCl2滴加到Na2S溶液中Cu2++S2－=CuS
101.FeCl3滴加到Na2S溶液中2Fe3++3S2－=2FeS+S
102.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
103.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2O
104.氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
105.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO－＋CO2＋H2O===HCO ＋HClO
106.氢氧化铁与氢碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
107.等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
离子共存与离子方程式必背知识
离子共存必考知识归纳
1.所有的弱酸根离子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－与h＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能与oh－大量共存，又不能与h＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能与
so??2;ˉ、co??2;ˉ等大量共存，mg2＋不能与oh－、co??2;ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、
c6h5o－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，ph＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h﹢)、clo－与s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反应不能共存；h＋与s?o??2;ˉ不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如fe3＋与scn－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol·l－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(3)遇淀粉-ki试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇ph试纸变蓝色的溶液显碱性。
离子方程式易错点判别
1.ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2＋＋2clo－＋so2＋h2o===caso3↓＋2hclo
(错，发生了氧化还原反应)
2.fes＋hno3(稀)：fes＋2h＋===fe2＋＋h2s↑
(错，发生了氧化还原反应)
3.na2so3＋hno3(稀):so??2;ˉ＋2h＋===so2↑＋h2o
(错，发生了氧化还原反应)
4.fe(oh)2＋hno3(稀)：fe(oh)2＋2h＋===fe2＋＋2h2o
(错，发生了氧化还原反应)
5.fe(oh)3＋hi：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o
(错，发生了氧化还原反应)
6.①ca(oh)2溶液中通入少量co2(co2检验)：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
(对)
②ca(oh)2溶液中通入过量co2：oh－＋co2===hco?ˉ
(对)
7.naalo2溶液中通入过量co2：2alo?ˉ＋co2＋3h2o===2al(oh)3↓＋co??2;ˉ
(错，生成hco?(－))
8.c6h5ona溶液中通入少量co2：2c6h5o－＋co2＋h2o2c6h5oh＋co??2;ˉ
(错，生成hco?ˉ)
9.氨水中通入过量so2：nh3·h2o＋so2===nh?＋＋hso?ˉ
(对)
10.naalo2溶液中加入少量盐酸：alo?ˉ＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
(对)
11.向碳酸钠溶液中通入少量so2：2co??2;ˉ＋so2＋h2o===2hco?ˉ＋so??2;ˉ
(对)
12.nahso4溶液和ba(oh)2溶液反应呈中性：h＋＋so??2;ˉ＋ba2＋＋oh－===baso4↓＋h2o
(错，物质配比不正确)
13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(对)
14.febr2溶液中通入足量氯气：2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
(错，物质配比不正确)
15.fei2溶液中通入少量氯气：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
(错，反应物、生成物均不正确)
16.naclo溶液与fecl2溶液混合：2clo－＋fe2＋＋2h2o===fe(oh)2↓＋2hclo
(错，发生氧化还原反应)
17.hf与naoh反应：h＋＋oh－===h2o
(错，hf为弱酸)
18.naoh与h3po4等物质的量反应：ohˉ＋h3po4===h2po?ˉ＋h2o
(对)
19.nh4hco3与足量naoh溶液反应：hco?ˉ＋oh－===co??2;ˉ＋h2o
(错，nh?＋参与反应)
20.nh4hso3与少量naoh溶液反应：nh?＋＋oh－===nh3·h2o
(错，hso?ˉ参与反应)
21.nahco3与nahso4溶液混合：co??2;ˉ＋2h＋===h2o＋co2↑
(错，hso?ˉ不能拆)
22.na2s水解：s2－＋h2o===hs－＋oh－
(错，可逆反应)
23.nh4al(so4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh?＋＋oh－===nh3·h2o
(错，al?＋也参与反应)
24.ca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(对)
25.过氧化钠溶于水：2o?ˉ＋2h2o===4oh－＋o2↑
(错，na?o?不拆)
26.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2＋h2o＋clo－===so??2;ˉ＋cl－＋2h＋
(错，h＋与cloˉ反应)
27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o
(对)
28.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3ba2＋＋6oh－＋2al3＋＋3so??2;ˉ===3baso4↓＋2al(oh)3↓
(对)
29.向稀硝酸中加入少量铁粉：3fe＋8h＋＋2no?ˉ===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
(错，fe被氧化为fe?＋)
30.用惰性电极电解mgcl2溶液：2h2o＋2cl－===cl2↑＋h2↑＋2oh－
(错，生成mg(oh)?沉淀)
离子方程式知识点总结
知识点概述
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2等)、某些非金属氢化物(如nh3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。包括弱酸(如hac、h2s)、弱碱(如nh3·h2o)、al(oh)3、h2o等。因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
知识点总结
(一).离子反应发生的条件
1.离子反应生成微溶物或难溶物。
2.离子反应生成气体。
3.离子反应生成弱电解质。
4.离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑
2.生成络离子的反应：
fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。2fe3++s2-=2fe2++s↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。
(二).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
(三).离子反应方程式的类型
1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式。
3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
常见考点考法
本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写方法，考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决。
常见误区提醒
1.电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;
2.电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;
3.电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;
4.能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;
5.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【典型例题】
例：下列反应的离子方程式正确的是
a.钠与水的反应：na+h2o=na++oh-+h2↑
b.氯气与水反应：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c.氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
d.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe++cu=fe2++cu2+
解析：
钠与水的反应：na+h2o=na++oh-+h2↑h原子个数不平，故a错;氯气与水反应：cl2+h2o=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在离子方程式中不能拆，故b错;氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o，c对;用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe++cu=fe2++cu2+电荷不等，故d错。
答案：c
