高中化学非金属性强弱判断口诀

有很多的同学是非常想知道，高中化学非金属性强弱判断口诀是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

非金属性强弱判断口诀是什么

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；

7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

非金属性强弱变化的规律

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

元素非金属性强弱判断依据

1 . 根据元素周期表判断

同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。

2 . 从元素单质与氢气化合难易上比较

非金属单质与H₂化合越容易，则非金属性越强。如：F₂与H₂可爆炸式的反应，Cl₂与H₂点燃或光照即可剧烈反应，Br₂与H₂需在200℃时才缓慢进行，而I₂与H₂的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F>Cl>Br>I。

3 . 从形成氢化物的稳定性上进行判断

氢化物越稳定，非金属性越强。如：H₂S在较高温度时即可分解，而H₂O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。

4 . 从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）

若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。例如：原硅酸（H₄SiO₄）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H₃PO₄）则是中强酸，硫酸（H₂SO₄）是强酸，而高氯酸（HClO₄）酸性比硫酸还要强，则非金属性Si<P<S<Cl。

5 . 通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断

若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X>Y如已知：2H₂S + O₂=== 2S↓ + 2H₂O，则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点。

6 . 从非金属阴离子还原性强弱判断

非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。

7 . 从对同一种物质氧化能力的强弱判断

如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易，且产物一个为Fe³⁺，一个为Fe²⁺，说明Cl的非金属性比S强。

8 . 根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断

一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如：

S + O2 = SO2，则非金属性O>S。

9 . 从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断

非金属性强时，放出能量多，非金属性弱时，放出能量少。